martes

Física - Ley de Newton


Experiencia realizada por Holman Yamila, y García Julieta.


La persona en la balanza, y el palo en la mano.


Vemos que la persona con el palo en la mano pesan 51 kg.




La persona en la balanza con el palo apoyado en el piso.





Vemos que la balanza marca 48 kg, es decir, se restan 3 kg. Esto se puede entender mediante la Tercera ley de newton: Acción y Reacción, ya que la fuerza que utiliza sobre el piso es la misma que el piso utiliza sobre ella.

La persona en la balanza con el palo apoyado en la misma.



Vemos que la balanza marca el mismo peso que la primer imagen, es decir, 51 kg.  Nuevamente podemos explicar esto mediante la Tercera Ley de Newton, ya que la fuerza que se ejerce sobre la balanza es la misma que ésta ejerce sobre ella.

miércoles

Solubilidad de un gas en un líquido.

Para comprobar la solubilidad de un gas soluto en un líquido solvente colocamos, en una olla, agua a fuego máximo hasta que hirvió.
Ni bien lo colocamos no notamos cambios, pero luego de un par de minutos comenzaron a formarse pequeñas burbujas en el fondo del recipiente. 

Las burbujas se hicieron más grandes y más grandes y comenzaron a ascender a la superficie y explotar.  
Luego se empezó a formar el vapor.
Apagué el fuego, lo que hizo que la temperatura descienda y las burbujas dejaron de formarse inmediatamente.

Cristalización.

Para este experimento utilicé 250 cm3 de agua y 625 g de azúcar. Armé la mezcla del azucar y el agua, la puse a hervir y se formó un almíbar. Luego lo coloqué en un recipiente de vidrio.
Humedecí un palito de brochet en agua, y luego lo pasé por azucar para que los granitos de azúcar se pegaran en el mismo.
Sin mover demasiado el palito, lo metí en el recipiente de vidrio y le coloqué un broche en un extremo para que no se mueva.
En este video podemos ver cómo paso a paso se fue formando la cristalización.
video

Como sin querer moví el palito cuando lo coloqué, los granitos de azucar se movieron tanto arriba como abajo del recipiente. Igualmente la cristalización se formó en ambas partes.




Lluvia ácida.

Para este experimento utilizamos: Frasco de vidrio, azufre, tubo de ensayo, manguera tamaño mediano, plastilina y un mechero.
En un tubo de ensayo pusimos el azufre, y en  el frasco de vidrio pusimos agua. 
A la tapa que iba a cerrar el recipiente, que contenía agua, le hicimos un agujero para que la manguera pueda ir directamente al mísmo. Luego tapamos la superficie del tubo de ensayo que contenía azufre con plastilina, colocando también la manguera. Después el otro extremo de la manguera lo pusimos en la tapa previamente agujereada y lo cerramos con plastilina también.




Según nuestra hipótesis de trabajo, lo que nosotros esperábamos era que luego de quemar el azufre que estaba en el tubo de ensayo se formara el óxido de azufre; y luego esperábamos que junto con el agua se formase el ácido sulfúrico.



martes

Reacciones Químicas. Trabajo experimental.

Grupo 4:

2)Cuando pusimos el Cinc en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico el cinc se llenó de pequeñas burbujas.
3) El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó el cobre y luego se desprendió. La sustancia tomó poco a poco el color celeste. Reacción de desplazamiento.
4)Cuando pusimos el hierro en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico de nuevo, como con el cobre, el líquido tomó el color del hierro.
Podemos pensar que siempre que se mezcla el ácido clorhídrico con un sólido, toma el color del mismo.

Cinc: Al pulirlo se empieza a desarmar poco a poco.
Hierro: Al pulirlo cae una especie de polvo de hierro.
Cobre: Luego de pulirlo por un largo tiempo no se desprendió ningún pedazo ni cayó ninguna especie de polvo como había pasado con los sólidos anteriores.

1- Sulfato de Cobre
2- Nitrato Cúprico
3- Cloruro de Cinc

Grupo 3: 

1) Cuando pusimos las 20 gotas de ácido clorhídrico no hubo cambio alguno, cuando colocamos el nitrato de plata rápidamente cambio de ser una sustancia incolora a ser blanca. Al principio se mezcló completamente, pero luego de un tiempo se desmezclo.
2) Sustancia nitrato de plata es incoloro. Cuando le agregamos al nitrato de plata el cloruro férrico, tardo mucho más en mezclarse comparado con la anterior sustancia. Nunca se termino de mezclar del todo.
3) Hidróxido de sodio, sustancia incolora. Cuando le agregamos el cloruro férrico tardo un largo tiempo en empezar a mezclarse. Presento una propiedad parecida al agua y el aceite. No se termino de mezclar del todo.
4) Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ----------> Ácido Nítrico
Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ----------> Nitrato de Potasio
Hidróxido de sodio + Cloruro férrico ----------> Cloruro de Sodio

Grupo 2:

1) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.
2) EL clorato de Potasio al ponerlo en el fuego se hace líquido, ej. al poner el palito de madera prendido fuego adentro del tubo, hace chispa y cuando sale el tubo de ensayo del fuego lo colocamos en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salió sólido. El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo.
3) El azúcar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, y a cambiar de color cada vez más. Cuando intentamos ponerla en el vidrio, no pudimos porque se había endurecido y quedado en el tubo de ensayo.
4) K Cl O3 ----------> O2

Reacciones químicas.

Reacciones químicas: 
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos de reacciones:
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto.
Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias.
Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua.




Previo a la prueba.

Tal como nos dijeron las profesoras, entré a los blogs de mis compañeros para ver que habían escrito, y realmente encontré mucha información y otra forma de hacer resúmenes y cosas que me van a servir mucho para la prueba!
Utilicé los ejercicios que hicimos en clase, y las respuestas del chinchón químico también me fueron de mucha ayuda.
Mañana es el último día para repasar y espero que hagamos más ejercicios porque creo que practicando es donde más aprendo.